Legge di Dalton delle pressioni parziali
La legge di pressione parziale di Dalton (nota anche come legge di Dalton) descrive le proprietà di un gas ideale. Questa regola empirica fu osservata da John Dalton nel 1801. In una miscela di gas in qualsiasi contenitore, se non si verifica alcuna reazione chimica tra i componenti, ogni gas viene distribuito uniformemente in tutto il contenitore, la pressione che genera e la pressione che genera quando occupa l'intero contenitore da solo lo stesso. Cioè, la pressione di una certa quantità di gas in un determinato volume di contenitore è correlata solo alla temperatura. Ad esempio, a zero gradi Celsius, la pressione di 1 mol di ossigeno in un volume di 22,4 L è 101,3 kPa. Se si aggiunge 1 mole di azoto al contenitore e si mantiene il volume del contenitore, la pressione dell'ossigeno è ancora 101,3 kPa, ma la pressione totale nel contenitore raddoppia. Si può vedere che la pressione generata da 1 mol di azoto in questo stato è anche 101,3 kPa. La legge di pressione parziale di Dalton è applicabile in linea di principio solo alle miscele di gas ideali, ma può anche essere applicata approssimativamente a miscele di gas reali a basse pressioni.