Introduzione alla legge di Charlie'
Per un gas di una certa massa, quando il volume rimane invariato, la sua pressione p cambia linearmente con la temperatura t, cioè p = p0 (1 + apt) dove p0, p sono la pressione del gas a 0 ℃ et ℃ È il coefficiente pressione-temperatura di un volume costante di gas. Determinato sperimentalmente che ap≈1 / 273 ° di vari gas.
Gli esperimenti mostrano che per l'aria, a temperatura ambiente e pressione atmosferica, le tre leggi precedenti sono approssimativamente corrette. Maggiore è la temperatura, minore è la pressione e maggiore è la precisione. Al contrario, minore è la temperatura, maggiore è la pressione e maggiore è la deviazione. (Prendendo come esempio l'aria, a 0 ° C, se la pressione è 1 atm, il volume è 1 litro, cioè pV è uguale a 1 atm · l. Quando la pressione viene aumentata a 500 e 1000 atm, il pV il prodotto aumenta a 1,34 e 1,99 atm., ci sono evidenti differenze.) Inoltre, av e ap dello stesso gas variano con la temperatura e sono leggermente diversi; anche l'av e l'ap dei diversi gas sono leggermente diversi. Maggiore è la temperatura e minore è la pressione, minore è la differenza. A temperatura normale, il limite di pressione tende a zero. Per tutti i gas, av=ap=1 / 273,15 °.