Introduzione all'equilibrio ionico multifase
A una certa temperatura, c'è un equilibrio di dissoluzione e cristallizzazione tra i cristalli di elettroliti insolubili e gli ioni disciolti nella soluzione. Si chiama equilibrio ionico multifase, chiamato anche equilibrio di dissoluzione della precipitazione. Anche l'equilibrio ionico multifase è un equilibrio molto importante in una soluzione acquosa. Segue anche la legge generale dell'equilibrio chimico e ogni equilibrio ionico multifase ha una costante di equilibrio caratteristica. Questa è chiamata la costante del prodotto di solubilità del composto.
In una soluzione satura di elettrolita scarsamente solubile, quando la temperatura è costante, il prodotto della sua concentrazione di ioni è una costante. Il cosiddetto prodotto di solubilità è espresso in KSP. Per MmNn solido ⇄mMn {{3}} + nNm-, quando in uno stato di equilibrio ionico multifase, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, la dimensione del prodotto di solubilità è correlata alla solubilità della sostanza. Utilizzando la regola del prodotto di solubilità, è possibile eseguire la conversione reciproca di precipitazione e dissoluzione. È inoltre possibile utilizzare la differenza nel prodotto di solubilità per controllare adeguatamente le condizioni (come il controllo del pH) per raggiungere lo scopo di separare gli ioni.