L'elettronegatività è un insieme di valori relativi che indicano l'attrazione di un atomo per gli elettroni quando una molecola forma un legame. L'elettronegatività tiene conto dell'energia di ionizzazione e dell'energia di affinità elettronica. È stato sviluppato per la prima volta da Linus Karl Pauling (LC Pauling), proposto nel 1932. Maggiore è il valore di elettronegatività dell'elemento, maggiore è l'attrazione dell'atomo per gli elettroni che si legano durante la formazione di un legame chimico.
Metodo di calcolo
Esistono molti metodi per calcolare l'elettronegatività e il valore dell'elettronegatività per ciascun metodo è diverso e ce ne sono tre rappresentativi.
① La scala proposta da Pauling. In base ai dati termochimici e all'energia del legame molecolare, l'elettronegatività del fluoro è specificata come 3.98 e viene calcolata l'elettronegatività relativa di altri elementi.
② L'elettronegatività assoluta calcolata da Millikan dal potenziale di ionizzazione e dall'energia di affinità elettronica.
③ L'elettronegatività proposta da Allais basata sull'interazione elettrostatica degli elettroni tra il nucleo e gli atomi di legame. Quando si utilizzano valori di elettronegatività, è necessario utilizzare lo stesso insieme di valori per il confronto.