Per spiegare il fatto che lo spettro lineare degli atomi di idrogeno, Bohr, studente di Rutherford, accettò la teoria quantistica di Planck e il concetto di fotoni di Einstein. Basato sul modello planetario, propose un atomo con una disposizione stratificata di elettroni extranucleari. Modello strutturale. Il punto di vista di base del modello di struttura atomica di Bohr è:
(1) Gli elettroni nell'atomo si muovono attorno al nucleo su un'orbita circolare con un certo raggio e non irradiano energia.
Modello atomico di Bohr
Modello atomico di Bohr
(2)Gli elettroni che si muovono su orbite diverse hanno energia diversa (E) e l'energia è quantizzata. Il valore dell'energia orbitale aumenta con l'aumento di n (1, 2, 3,...), n è chiamato numero quantico. Le diverse tracce sono denominate K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Quando e solo quando un elettrone passa da un'orbita all'altra, irradia o assorbe energia. Se l'energia irradiata o assorbita è espressa e registrata sotto forma di luce, si forma uno spettro.
Il modello atomico di Bohr spiega molto bene lo spettro lineare degli atomi di idrogeno, ma non può fare nulla per fenomeni spettrali più complessi.